Budowa Atomu Sprawdzian Kl 7
Atom to najmniejsza część pierwiastka chemicznego, która zachowuje jego właściwości. Możemy go porównać do maleńkiej cegiełki, z której zbudowany jest cały świat.
Co kryje się w atomie?
Atom nie jest jednolity. Składa się z jeszcze mniejszych cząstek: protonów, neutronów i elektronów.
Protony to cząstki o ładunku dodatnim (+). Znajdują się w jądrze atomowym, czyli w centralnej części atomu. Można o nich myśleć jak o małych magnesach z plusem na jednym końcu.
Must Read
Neutrony, jak sama nazwa wskazuje, są obojętne elektrycznie (nie mają ładunku). Również znajdują się w jądrze atomowym. Wyobraźmy sobie, że to klocki, które łączą protony w stabilną strukturę.
Elektrony to cząstki o ładunku ujemnym (-). Krążą wokół jądra atomowego po tzw. orbitalach (poziomach energetycznych). Możemy je porównać do malutkich satelitów okrążających planetę (jądro atomowe).
Jądro atomowe - serce atomu
Jądro atomowe, jak już wspomniano, składa się z protonów i neutronów. To ono decyduje o masie atomu. Pamiętaj: Im więcej protonów w jądrze, tym wyższa liczba atomowa pierwiastka.
Liczba atomowa i liczba masowa
Liczba atomowa (Z) to liczba protonów w jądrze atomowym. Określa, jakim pierwiastkiem jest dany atom. Np. każdy atom wodoru ma jeden proton (Z=1), a każdy atom węgla ma sześć protonów (Z=6).
Liczba masowa (A) to suma protonów i neutronów w jądrze atomowym. Mówi nam o "wadze" jądra. Aby obliczyć liczbę neutronów, odejmujemy od liczby masowej (A) liczbę atomową (Z): Neutrony = A - Z.
Orbitalne elektronowe - domy dla elektronów
Elektrony nie krążą wokół jądra w przypadkowych miejscach. Poruszają się po określonych orbitalach, które tworzą tzw. powłoki elektronowe. Każda powłoka może pomieścić określoną liczbę elektronów (np. pierwsza powłoka max. 2 elektrony, druga max. 8 elektronów).
Konfiguracja elektronowa atomu opisuje, jak elektrony są rozmieszczone na poszczególnych powłokach. To jak adres zamieszkania każdego elektronu w atomie.
Podsumowanie
Atom to podstawowy składnik materii. Składa się z jądra (protony i neutrony) oraz krążących wokół niego elektronów. Zrozumienie budowy atomu jest kluczowe do poznania chemii i właściwości różnych substancji. Pamiętaj o różnicy pomiędzy liczbą atomową (liczba protonów) a liczbą masową (suma protonów i neutronów). To podstawa!
