Dlaczego Gazy Wypełniają Całą Dostępną Przestrzeń

Hej Studenci! Przygotowujemy się do egzaminu. Skupimy się na tym, dlaczego gazy wypełniają całą dostępną przestrzeń. Zaczynamy!

Teoria Kinetyczna Gazów

Zacznijmy od podstaw. **Teoria kinetyczna gazów** opisuje zachowanie gazów. Mówi, że gazy składają się z cząsteczek. Te cząsteczki są w ciągłym, przypadkowym ruchu. Energia kinetyczna tych cząsteczek jest wprost proporcjonalna do temperatury. To znaczy, im wyższa temperatura, tym szybciej poruszają się cząsteczki.

Cząsteczki gazu są bardzo małe. Zajmują niewiele miejsca w porównaniu do przestrzeni między nimi. Dlatego gazy są ściśliwe. Mogą się swobodnie poruszać. To bardzo ważne!

Ruch Browna

**Ruch Browna** to przypadkowy ruch cząstek zawieszonych w płynie (lub gazie). Wynika on z ciągłych zderzeń z cząsteczkami płynu (lub gazu). Zderzenia te są nierównomierne. Powodują chaotyczny ruch obserwowanych cząstek. To pomaga zrozumieć, jak bardzo dynamiczne są gazy.

Wyobraź sobie małą drobinkę pyłu w powietrzu. Zobaczymy, jak ta drobinka 'tańczy'. To właśnie Ruch Browna! Potwierdza on ciągły ruch cząsteczek gazu.

Siły Międzycząsteczkowe

W gazach siły międzycząsteczkowe są **bardzo słabe**. W przeciwieństwie do ciał stałych i cieczy, cząsteczki gazu nie są mocno związane ze sobą. Oznacza to, że cząsteczki gazu mogą się swobodnie poruszać niezależnie od siebie. Są w ciągłym, nieustannym ruchu.

Dzięki temu gazy łatwo się rozprężają. Wypełniają całą dostępną przestrzeń. Nie mają określonego kształtu ani objętości. Przyjmują kształt naczynia, w którym się znajdują. To zupełnie inaczej niż w przypadku cieczy, które mają określoną objętość, ale przyjmują kształt naczynia.

Dyfuzja i Efuzja

**Dyfuzja** to proces samorzutnego mieszania się substancji. Wynika z ruchu cząsteczek. Gazy dyfundują bardzo szybko. To dlatego, że cząsteczki gazu poruszają się szybko i są słabo związane. Zapach perfum szybko rozprzestrzenia się w pokoju. To przykład dyfuzji.

**Efuzja** to przepływ gazu przez mały otwór. Tempo efuzji zależy od masy cząsteczkowej gazu. Lżejsze gazy efundują szybciej. Cięższe gazy efundują wolniej. Prawo Grahama opisuje tę zależność. Pamiętaj o tym!