Klasa 2 Ciekawa Chemia Sprawdzian Sole

Zacznijmy od podstaw. Czym są sole? To związki chemiczne, które powstają w wyniku reakcji kwasu z zasadą. Ta reakcja nazywana jest reakcją zobojętniania. Sole składają się z kationu metalu (lub kationu amonu, NH₄⁺) i anionu reszty kwasowej.

Spójrzmy na przykład. Weźmy kwas solny (HCl) i wodorotlenek sodu (NaOH). Reagują one ze sobą, tworząc chlorek sodu (NaCl) i wodę (H₂O). NaCl, czyli sól kuchenna, jest właśnie przykładem soli. Widzimy tutaj kation sodu (Na⁺) i anion chlorkowy (Cl⁻).

Nazewnictwo Soli

Nazewnictwo soli jest dość proste, ale wymaga pewnej wprawy. Nazwę soli tworzy się od nazwy reszty kwasowej i nazwy metalu. Jeśli metal ma więcej niż jedną wartościowość, podaje się ją w nawiasie rzymską cyfrą. Na przykład, siarczan(VI) żelaza(II) to FeSO₄, a siarczan(VI) żelaza(III) to Fe₂(SO₄)₃.

Przyjrzyjmy się kilku przykładom. Siarczan miedzi(II) to CuSO₄. Azotan potasu to KNO₃. Węglan wapnia to CaCO₃. Zauważ, że nazwa anionu pochodzi od nazwy kwasu, od którego pochodzi: siarczan od kwasu siarkowego(VI), azotan od kwasu azotowego(V), węglan od kwasu węglowego.

Właściwości Soli

Sole mają różne właściwości. Większość z nich to ciała stałe o budowie krystalicznej. Mają wysokie temperatury topnienia i wrzenia. Wiele soli dobrze rozpuszcza się w wodzie, a ich roztwory przewodzą prąd elektryczny. To dlatego, że w roztworze sole dysocjują na jony.

Rozpuszczalność soli jest różna i zależy od rodzaju soli oraz temperatury. Niektóre sole są bardzo dobrze rozpuszczalne, inne słabo, a jeszcze inne w ogóle się nie rozpuszczają. Informacje o rozpuszczalności soli można znaleźć w tabelach rozpuszczalności.

Otrzymywanie Soli

Istnieje wiele sposobów otrzymywania soli. Najbardziej znanym jest reakcja zobojętniania. Można również otrzymać sole w reakcji metalu z kwasem, tlenku metalu z kwasem lub metalu z niemetalem. Reakcja tlenku kwasowego z zasadą również prowadzi do powstania soli.

Na przykład, cynk (Zn) reaguje z kwasem solnym (HCl), tworząc chlorek cynku (ZnCl₂) i wodór (H₂). Tlenek miedzi(II) (CuO) reaguje z kwasem siarkowym(VI) (H₂SO₄), tworząc siarczan miedzi(II) (CuSO₄) i wodę (H₂O). Reakcja sodu (Na) z chlorem (Cl₂) prowadzi do powstania chlorku sodu (NaCl).

Zastosowanie Soli

Sole mają szerokie zastosowanie. Chlorek sodu (NaCl) jest używany jako sól kuchenna i do konserwowania żywności. Węglan wapnia (CaCO₃) jest składnikiem kredy i cementu. Azotan potasu (KNO₃) jest używany jako nawóz. Siarczan magnezu (MgSO₄) jest stosowany w medycynie jako środek przeczyszczający.

Dodatkowo, sole znajdują zastosowanie w przemyśle chemicznym do produkcji innych związków chemicznych. Są także wykorzystywane w laboratoriach chemicznych jako odczynniki. Sole barwią płomień, co jest wykorzystywane w analizie chemicznej. Na przykład, związki sodu barwią płomień na żółto, a związki potasu na fioletowo.