Nowa Era Chemia 2 Wodorotlenki Sprawdzian

Wodorotlenki to związki chemiczne, które w swojej strukturze zawierają grupę hydroksylową (OH^-) połączoną z metalem. Sprawdzian z działu "Nowa Era Chemia 2 Wodorotlenki" najczęściej sprawdza Twoją wiedzę na temat ich właściwości, nazewnictwa, otrzymywania i reakcji.

Jak szybko przygotować się do sprawdzianu z wodorotlenków?

Oto krótki przewodnik, który pomoże Ci usystematyzować wiedzę:

Nazewnictwo:
- Nazwa wodorotlenku tworzona jest przez dodanie słowa "wodorotlenek" do nazwy metalu. Na przykład, NaOH to wodorotlenek sodu.
- Jeśli metal tworzy więcej niż jedną wartościowość, dodajemy w nawiasie cyfrę rzymską oznaczającą wartościowość metalu. Na przykład, Fe(OH)₂ to wodorotlenek żelaza(II), a Fe(OH)₃ to wodorotlenek żelaza(III).
Otrzymywanie:
- Wodorotlenki metali aktywnych (np. litowców i berylowców) otrzymuje się przez reakcję metalu z wodą: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
- Wodorotlenki metali mniej aktywnych otrzymuje się przez reakcję tlenku metalu z wodą: CaO + H₂O → Ca(OH)₂
- Wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie (osady) otrzymuje się przez reakcję soli z zasadą: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Właściwości:
- Wodorotlenki rozpuszczalne w wodzie to zasady. Mają odczyn zasadowy (pH > 7).
- Zasady barwią wskaźniki: fenoloftaleina na malinowo, oranż metylowy na żółto, a papierek uniwersalny na niebiesko.
- Wodorotlenki reagują z kwasami tworząc sól i wodę (reakcja zobojętniania): NaOH + HCl → NaCl + H₂O
- Wodorotlenki amfoteryczne (np. Zn(OH)₂, Al(OH)₃) reagują zarówno z kwasami, jak i z zasadami.
Przykłady reakcji:
- Neutralizacja: KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O
- Otrzymywanie wodorotlenku nierozpuszczalnego: FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl