Przed Próbną Maturą 2018 Sprawdzian 2 Chemia

Sprawdzian z chemii "Przed Próbną Maturą 2018" to test sprawdzający wiedzę chemiczną. Przygotowuje on uczniów do egzaminu maturalnego z chemii. Obejmuje zagadnienia z zakresu szkoły średniej.

Budowa atomu i układ okresowy

Atom to podstawowy składnik materii. Składa się z jądra i elektronów. Jądro zawiera protony (ładunek dodatni) i neutrony (ładunek obojętny). Elektrony (ładunek ujemny) krążą wokół jądra.

Liczba atomowa (Z) określa liczbę protonów w jądrze. Określa również położenie pierwiastka w układzie okresowym pierwiastków. Liczba masowa (A) to suma protonów i neutronów w jądrze.

Układ okresowy to tabelaryczne zestawienie pierwiastków. Ułożone są zgodnie ze wzrastającą liczbą atomową. Pierwiastki o podobnych właściwościach chemicznych znajdują się w tej samej grupie (kolumna). Te same okresy (rząd) mają podobną konfigurację elektronową ostatniej powłoki.

Wiązania chemiczne

Wiązanie chemiczne powstaje między atomami. Prowadzi to do utworzenia stabilnej cząsteczki. Istnieją różne rodzaje wiązań, np. kowalencyjne i jonowe. Decydują one o właściwościach związku.

Wiązanie kowalencyjne powstaje przez uwspólnienie par elektronowych. Występuje między atomami niemetali. Wiązanie jonowe powstaje przez przekazanie elektronów między atomami. Występuje między metalem a niemetalem.

Polarność wiązania zależy od różnicy elektroujemności atomów. Im większa różnica, tym bardziej polarne wiązanie. Elektroujemność to zdolność atomu do przyciągania elektronów.

Reakcje chemiczne i stechiometria

Reakcja chemiczna to proces, w którym substancje (reagenty) przekształcają się w inne substancje (produkty). Reakcje chemiczne opisuje się za pomocą równań chemicznych. Równania muszą być zbilansowane (liczba atomów każdego pierwiastka musi być taka sama po obu stronach równania).

Stechiometria to dział chemii zajmujący się ilościowymi aspektami reakcji. Pozwala obliczać masy i objętości reagentów i produktów. Wykorzystuje się do tego współczynniki stechiometryczne z równania reakcji. Należy również pamiętać o pojęciu mol.

Obliczenia stechiometryczne wymagają znajomości mas molowych. Masa molowa to masa jednego mola substancji. Wyrażana jest w gramach na mol (g/mol).

Roztwory

Roztwór to jednorodna mieszanina dwóch lub więcej substancji. Składa się z rozpuszczalnika i substancji rozpuszczonej. Stężenie roztworu określa ilość substancji rozpuszczonej w danej ilości roztworu lub rozpuszczalnika.

Stężenie można wyrazić na różne sposoby. Najczęściej używane to stężenie procentowe (procent masowy substancji w roztworze) i stężenie molowe (liczba moli substancji w 1 dm³ roztworu). Rozcieńczanie i zatężanie roztworów zmienia stężenie ale nie masę substancji rozpuszczonej.

Rozpuszczalność to zdolność substancji do rozpuszczania się w danym rozpuszczalniku. Zależy od temperatury. Zazwyczaj rozpuszczalność ciał stałych rośnie wraz z temperaturą.