Przed Próbną Maturą Sprawdzian 3 Chemia Pazdro 2019

Hej maturzyści! Zbliża się Przed Próbną Maturą Sprawdzian 3 Chemia Pazdro 2019. Nie martwcie się! Razem damy radę! Przygotowałem dla Was krótką powtórkę. Skupimy się na najważniejszych zagadnieniach.

Termochemia

Termochemia zajmuje się efektami cieplnymi reakcji chemicznych. Pamiętajcie o pojęciach: entalpia (H) i zmiana entalpii (ΔH). Entalpia to zawartość energii wewnętrznej układu pod stałym ciśnieniem. Zmiana entalpii to ciepło reakcji zachodzącej pod stałym ciśnieniem.

Reakcje dzielimy na egzotermiczne (ΔH < 0) i endotermiczne (ΔH > 0). Reakcje egzotermiczne wydzielają ciepło do otoczenia. Reakcje endotermiczne pobierają ciepło z otoczenia.

Prawo Hessa mówi, że zmiana entalpii reakcji zależy tylko od stanu początkowego i końcowego. Nie zależy od drogi reakcji. Można wykorzystać je do obliczania ciepła reakcji na podstawie danych z innych reakcji. To bardzo ważne!

Kinetyka Chemiczna

Kinetyka chemiczna bada szybkość reakcji chemicznych. Szybkość reakcji zależy od wielu czynników. Należą do nich: stężenie substratów, temperatura, obecność katalizatora i stopień rozdrobnienia substancji.

Równanie kinetyczne opisuje zależność szybkości reakcji od stężeń reagentów. Katalizator przyspiesza reakcję, obniżając energię aktywacji. Nie zużywa się w trakcie reakcji.

Energia aktywacji (Ea) to minimalna energia potrzebna do zapoczątkowania reakcji. Im niższa energia aktywacji, tym szybciej zachodzi reakcja. Pamiętajcie o tym!

Roztwory

Roztwór to mieszanina jednorodna dwóch lub więcej substancji. Składa się z rozpuszczalnika i substancji rozpuszczonej. Stężenie roztworu wyraża się na różne sposoby.

Najczęściej używane są: stężenie procentowe (cp) i stężenie molowe (cm). Stężenie procentowe to masa substancji rozpuszczonej w 100 g roztworu. Stężenie molowe to liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 dm³ roztworu.

Rozpuszczalność substancji zależy od temperatury. Zazwyczaj rozpuszczalność ciał stałych rośnie wraz z temperaturą. Rozpuszczalność gazów maleje wraz ze wzrostem temperatury. Nie zapomnijcie o krzywych rozpuszczalności.

Równowagi Jonowe

Elektrolity to substancje, które w roztworze wodnym dysocjują na jony. Dysocjacja to proces rozpadu związku chemicznego na jony. Mocne elektrolity dysocjują całkowicie. Słabe elektrolity dysocjują częściowo.

Iloczyn jonowy wody (Kw) wynosi 10^-14 w temperaturze 25°C. Określa on stężenie jonów wodorowych (H⁺) i wodorotlenkowych (OH^-) w wodzie. pH to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów H⁺.

Hydroliza to reakcja jonów soli z wodą. Prowadzi do zmiany pH roztworu. Sole pochodzące od mocnych kwasów i mocnych zasad nie hydrolizują. To bardzo ważne do zapamiętania.

Podsumowanie

Powtórzyliśmy najważniejsze zagadnienia z chemii. Pamiętajcie o definicjach i wzorach. Ćwiczcie rozwiązywanie zadań. W razie wątpliwości, pytajcie! Powodzenia na sprawdzianie!