Sprawdzian 3 Gimnazjum Z Stezenia Molowe I Redox

Zacznijmy od stężenia molowego. To po prostu ilość moli substancji rozpuszczonej w 1 dm³ roztworu. Oznaczamy je symbolem C_M i liczymy ze wzoru: C_M = n/V, gdzie n to liczba moli, a V to objętość roztworu w dm³.

Mól to jednostka ilości materii. Jeden mol zawiera 6.022 x 10²³ cząsteczek (liczba Avogadro). Aby obliczyć liczbę moli, potrzebujesz masy substancji (m) i jej masy molowej (M): n = m/M. Masa molowa to masa jednego mola danego związku (odczytujemy ją z układu okresowego).

Przykład: Oblicz stężenie molowe roztworu, w którym rozpuszczono 10g NaOH w 500 cm³ wody. Najpierw musimy obliczyć liczbę moli NaOH. Masa molowa NaOH to ok. 40 g/mol. Zatem n = 10g / 40 g/mol = 0,25 mola. Następnie musimy zamienić objętość na dm³: 500 cm³ = 0,5 dm³. Teraz możemy obliczyć stężenie molowe: C_M = 0,25 mola / 0,5 dm³ = 0,5 mol/dm³.

Teraz reakcje redoks. To reakcje, w których następuje wymiana elektronów. Jedna substancja oddaje elektrony (utlenia się), a druga przyjmuje elektrony (redukuje się). Utlenianie zawsze towarzyszy redukcji!

Pamiętaj o liczbach utlenienia. Atomy w czystych pierwiastkach mają liczbę utlenienia równą 0. Tlen zazwyczaj ma -2 (z wyjątkiem np. nadtlenków), a wodór zazwyczaj +1. Suma liczb utlenienia w związku jest równa 0. Zmiana liczby utlenienia pozwala określić, co się utleniło, a co zredukowało.

Przykład: W reakcji Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu, cynk (Zn) oddaje elektrony (utlenia się, liczba utlenienia wzrasta z 0 do +2), a miedź (Cu²⁺) przyjmuje elektrony (redukuje się, liczba utlenienia maleje z +2 do 0).