Sprawdzian Chemia Nowej Ery 2 Wodorotlenki Grupa A I B

Wodorotlenki to związki chemiczne, które w swojej strukturze zawierają grupę hydroksylową (OH^-) połączoną z metalem. Są to substancje jonowe, co oznacza, że w roztworach wodnych dysocjują na jony metalu i jony wodorotlenkowe.

Krok 1: Definicja i wzór ogólny. Wzór ogólny wodorotlenku to M(OH)_n, gdzie M to metal, a n to jego wartościowość. Na przykład, wodorotlenek sodu ma wzór NaOH, ponieważ sód (Na) jest jednowartościowy.

Krok 2: Dysocjacja jonowa. W wodzie wodorotlenki rozpadają się na jony. NaOH (s) → Na⁺ (aq) + OH^- (aq). To obecność jonów OH^- sprawia, że roztwory wodorotlenków mają odczyn zasadowy. Dla wodorotlenku dwuwartościowego, na przykład Ca(OH)₂, dysocjacja wygląda następująco: Ca(OH)₂ (s) → Ca²⁺ (aq) + 2OH^- (aq).

Krok 3: Właściwości. Wodorotlenki metali z grup 1 i 2 (oprócz berylu) są dobrze rozpuszczalne w wodzie i nazywane są zasadami. Wodorotlenki metali przejściowych są zazwyczaj nierozpuszczalne w wodzie. Rozpuszczalne wodorotlenki (zasady) barwią wskaźniki, np. fenoloftaleina na malinowo, a papierek uniwersalny na niebiesko.

Krok 4: Otrzymywanie. Wodorotlenki metali aktywnych (np. Na, K) otrzymuje się w reakcji metalu z wodą: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂. Nierozpuszczalne wodorotlenki otrzymuje się w reakcji soli metalu z rozpuszczalnym wodorotlenkiem: CuCl₂ (aq) + 2NaOH (aq) → Cu(OH)₂ (s) + 2NaCl (aq).

Praktyczne zastosowania: Wodorotlenek sodu (NaOH) jest używany do produkcji mydła i papieru. Wodorotlenek wapnia (Ca(OH)₂) wykorzystuje się w budownictwie (jako składnik zaprawy murarskiej) oraz w rolnictwie do odkwaszania gleby.