Sprawdzian Klasa 7 Chemia Wiązania Chemiczne Chomikujj

Wiązanie chemiczne to siła, która trzyma atomy razem, tworząc cząsteczki lub związki chemiczne. Atomy łączą się ze sobą, aby osiągnąć bardziej stabilny stan, zazwyczaj poprzez posiadanie pełnej powłoki walencyjnej (najbardziej zewnętrznej powłoki elektronowej).

Istnieją głównie trzy rodzaje wiązań chemicznych: wiązanie jonowe, wiązanie kowalencyjne i wiązanie metaliczne. Omówimy wiązanie jonowe i kowalencyjne.

Wiązanie jonowe powstaje, gdy jeden atom przekazuje elektron(y) innemu atomowi. Atom, który traci elektron(y), staje się jonem dodatnim (kationem), a atom, który przyjmuje elektron(y), staje się jonem ujemnym (anionem). Przeciwne ładunki przyciągają się, tworząc wiązanie. Dobrym przykładem jest chlorek sodu (NaCl), czyli sól kuchenna. Sód (Na) oddaje elektron chlorowi (Cl). Na⁺ przyciąga Cl^-, tworząc kryształ soli.

Wiązanie kowalencyjne powstaje, gdy atomy współdzielą elektron(y). To współdzielenie pozwala obu atomom na osiągnięcie bardziej stabilnej konfiguracji elektronowej. Wiązanie kowalencyjne może być polarne lub niepolarne.

Wiązanie kowalencyjne niepolarne powstaje, gdy atomy współdzielą elektron(y) równomiernie. Dzieje się tak, gdy atomy mają podobną elektroujemność (zdolność do przyciągania elektronów). Przykładem jest cząsteczka wodoru (H₂).

Wiązanie kowalencyjne polarne powstaje, gdy atomy współdzielą elektron(y) nierównomiernie. Dzieje się tak, gdy atomy mają różną elektroujemność. Atom o wyższej elektroujemności silniej przyciąga elektrony, powodując powstanie częściowego ładunku ujemnego (δ-) na tym atomie i częściowego ładunku dodatniego (δ+) na drugim atomie. Przykładem jest woda (H₂O). Tlen jest bardziej elektroujemny niż wodór, więc ma częściowy ładunek ujemny.