Sprawdzian Z Chemii 2 Gimnazjum Wodorotlenki Chemia Nowej Ery

Wodorotlenki to związki chemiczne, które w swojej strukturze zawierają jon wodorotlenkowy (OH^-) połączony z metalem. Ich ogólny wzór to M(OH)_n, gdzie M to metal, a n to jego wartościowość.

Dysocjacja elektrolityczna wodorotlenków to proces rozpadu wodorotlenku w roztworze wodnym na kation metalu (Mⁿ⁺) i aniony wodorotlenkowe (OH^-). Obecność jonów OH^- w roztworze nadaje mu zasadowy odczyn.

Właściwości wodorotlenków zależą od metalu, z którym połączony jest jon wodorotlenkowy. Wodorotlenki litowców i metali ziem alkalicznych są rozpuszczalne w wodzie (z wyjątkiem wodorotlenku magnezu) i nazywane są zasadami. Inne wodorotlenki są zazwyczaj nierozpuszczalne lub słabo rozpuszczalne.

Reakcje charakterystyczne wodorotlenków to przede wszystkim reakcje z kwasami (reakcja zobojętniania) tworząc sól i wodę. Wodorotlenki reagują także z tlenkami kwasowymi.

Przykłady wodorotlenków: Wodorotlenek sodu (NaOH), czyli soda kaustyczna, jest silną zasadą. Wodorotlenek wapnia (Ca(OH)₂), czyli wapno gaszone, jest słabo rozpuszczalny w wodzie.

Otrzymywanie wodorotlenków: Zasady litowców i metali ziem alkalicznych otrzymuje się w reakcji metalu z wodą. Nierozpuszczalne wodorotlenki otrzymuje się w reakcji roztworu soli danego metalu z roztworem zasady (np. NaOH lub KOH).

Zastosowanie wodorotlenków: Wodorotlenki mają szerokie zastosowanie w przemyśle, np. do produkcji mydeł, papieru, leków, a także w oczyszczalniach ścieków. Wodorotlenek sodu jest używany do udrażniania rur.