Sprawdzian Z Chemii Budowa Atomu Nowa Era Liceum

Sprawdzian z chemii o budowie atomu w Nowej Erze Liceum to nic innego jak test wiedzy sprawdzający, ile zrozumiałeś z tego tematu na lekcjach chemii w szkole średniej. Skupia się na zrozumieniu, jak zbudowany jest atom i jakie zasady nim rządzą.

Co to jest atom?

Atom to podstawowy składnik materii. Wyobraź sobie, że masz klocek Lego. Atomy są jak te najmniejsze, niepodzielne elementy, z których zbudowane są wszystkie większe konstrukcje, czyli np. molekuły.

Z czego zbudowany jest atom?

Atom składa się z trzech podstawowych cząstek:

• Protonów: Mają ładunek dodatni (+). Znajdują się w jądrze atomowym. Liczba protonów decyduje o tym, jaki to pierwiastek (np. atom z jednym protonem to wodór).
• Neutronów: Nie mają ładunku (są neutralne). Również znajdują się w jądrze atomowym. Razem z protonami wpływają na masę atomu.
• Elektronów: Mają ładunek ujemny (-). Krążą wokół jądra atomowego po tzw. orbitalach.

Jądro atomowe

Jądro atomowe to "centrum dowodzenia" atomu. Zawiera protony i neutrony. Jest bardzo małe, ale skupia prawie całą masę atomu. Wyobraź sobie stadion piłkarski, a jądro to piłka golfowa leżąca na środku boiska.

Elektrony i orbitale

Elektrony nie krążą wokół jądra jak planety wokół Słońca. Znajdują się w określonych obszarach zwanych orbitalami. Orbital to przestrzeń, w której prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe. Orbitale układają się w powłoki elektronowe (K, L, M, N...), każda powłoka może pomieścić określoną liczbę elektronów. Na pierwszej powłoce (K) zmieszczą się maksymalnie 2 elektrony, na drugiej (L) – 8, i tak dalej.

Liczba atomowa i liczba masowa

Liczba atomowa (Z) to liczba protonów w jądrze atomu. Mówi nam, jaki to pierwiastek. Znajdziesz ją w układzie okresowym. Na przykład, wodór (H) ma liczbę atomową 1, ponieważ ma jeden proton.

Liczba masowa (A) to suma protonów i neutronów w jądrze atomu. Dzięki niej wiemy, jaka jest masa atomu. Aby obliczyć liczbę neutronów, odejmij liczbę atomową (Z) od liczby masowej (A): A - Z = liczba neutronów.

Izotopy

Izotopy to atomy tego samego pierwiastka (czyli mające tę samą liczbę protonów), ale różniące się liczbą neutronów. Na przykład, węgiel-12 i węgiel-14 to izotopy węgla. Mają taką samą liczbę protonów (6), ale różną liczbę neutronów (6 i 8 odpowiednio).

Rozumienie tych podstawowych pojęć dotyczących budowy atomu jest kluczowe do dalszej nauki chemii. Dobra znajomość tematu pozwoli Ci bez problemu zdać sprawdzian z chemii w Nowej Erze Liceum!