Sprawdzian Z Chemii Klasa 2 Gimnazjum Dział Sole

Sole to związki chemiczne, które powstają w wyniku reakcji kwasu z zasadą, podczas której atomy wodoru kwasu zostają zastąpione przez atomy metalu (lub grupę amonową NH₄⁺). Można też powiedzieć, że sole to związki zbudowane z kationu metalu (lub kationu amonowego) i anionu reszty kwasowej.

Krok 1: Określanie wzoru sumarycznego soli. Aby poprawnie zapisać wzór soli, musisz znać wartościowość metalu i reszty kwasowej. Na przykład, jeśli masz chlorek sodu (NaCl), sód (Na) ma wartościowość I, a reszta kwasowa chlorkowa (Cl) również I. Wzór tworzy się, krzyżując wartościowości, ale jeśli obie są równe, pomijamy je. Zatem NaCl.

Krok 2: Zapisywanie wzoru soli z wartościowościami różnymi od I. Załóżmy, że chcemy zapisać wzór siarczanu(VI) glinu. Glin (Al) ma wartościowość III, a reszta kwasowa siarczanowa(VI) (SO₄) ma wartościowość II. Krzyżujemy wartościowości i umieszczamy je jako indeksy. Otrzymujemy Al₂(SO₄)₃. Pamiętaj o użyciu nawiasu, jeśli reszta kwasowa jest złożona.

Krok 3: Nazywanie soli. Nazwa soli składa się z nazwy reszty kwasowej (np. chlorek, siarczan(VI), azotan(V)) i nazwy metalu, z podaniem jego wartościowości w nawiasie, jeśli metal ma zmienną wartościowość. Przykładowo, FeCl₂ to chlorek żelaza(II), a FeCl₃ to chlorek żelaza(III).

Przykłady: Siarczan(VI) miedzi(II) (CuSO₄), Azotan(V) potasu (KNO₃), Fosforan(V) wapnia (Ca₃(PO₄)₂).

Praktyczne zastosowanie: Chlorek sodu (NaCl), czyli sól kuchenna, jest niezbędny w kuchni do przyprawiania potraw. Ponadto, sole są powszechnie stosowane w rolnictwie jako nawozy, na przykład azotan(V) amonu (NH₄NO₃), który dostarcza roślinom azot.