Sprawdzian Ze Stechiometrii 1 Gimnazjum Nowa Era

Sprawdzian ze stechiometrii w pierwszej klasie gimnazjum z wydawnictwa Nowa Era, to test sprawdzający Twoją wiedzę na temat ilościowych relacji między substancjami w reakcjach chemicznych. Mówiąc prościej, uczy nas, ile czego potrzeba, żeby reakcja zaszła i ile produktu powstanie.

Zastosowania stechiometrii? Są wszędzie! Od gotowania (proporcje składników!), przez produkcję leków, aż po obliczenia w laboratoriach chemicznych. Chodzi o to, żeby wiedzieć, ile czego zmieszać, żeby otrzymać pożądany efekt i nie marnować surowców.

Jak ugryźć zadania ze stechiometrii? Przewodnik krok po kroku:

1. Zapisz równanie reakcji chemicznej. Upewnij się, że jest *uzgodnione*, czyli liczba atomów każdego pierwiastka po lewej stronie (reagenty) jest taka sama jak po prawej (produkty).
2. Zidentyfikuj dane i szukane. Co wiesz? Co musisz obliczyć? Zazwyczaj będziesz miał podaną masę jednego z reagentów i trzeba obliczyć masę produktu, który powstanie.
3. Oblicz masy molowe. Masa molowa (M) to masa jednego mola danej substancji. Znajdziesz ją w układzie okresowym. Na przykład, masa molowa wody (H₂O) to około 18 g/mol (1 g/mol dla każdego H + 16 g/mol dla O).
4. Przelicz masę na mole (n). Użyj wzoru: n = m / M, gdzie n to liczba moli, m to masa, a M to masa molowa.
5. Ustal stosunek molowy. Z równania reakcji odczytaj, w jakim stosunku reagują ze sobą substancje. Na przykład, jeśli równanie to 2A + B -> C, to na 2 mole A przypada 1 mol B i powstaje 1 mol C.
6. Oblicz mole szukanej substancji. Na podstawie stosunku molowego oblicz, ile moli produktu powstanie z danej liczby moli reagenta.
7. Przelicz mole na masę. Użyj wzoru: m = n * M, gdzie m to masa szukanej substancji, n to liczba moli, a M to masa molowa tej substancji.

Przykład: Ile gramów tlenku magnezu (MgO) powstanie z 12 g magnezu (Mg) w reakcji z tlenem (O₂)?

• Równanie reakcji: 2Mg + O₂ -> 2MgO (uzgodnione!)
• Dane: masa Mg = 12 g; Szukane: masa MgO
• Masa molowa Mg = 24 g/mol; Masa molowa MgO = 40 g/mol (24 g/mol + 16 g/mol)
• Mole Mg: n = 12 g / 24 g/mol = 0.5 mola
• Stosunek molowy: 2 mole Mg -> 2 mole MgO, czyli 1:1
• Mole MgO: Skoro mamy 0.5 mola Mg, powstanie 0.5 mola MgO
• Masa MgO: m = 0.5 mola * 40 g/mol = 20 g

Odpowiedź: Z 12 g magnezu powstanie 20 g tlenku magnezu.

Pamiętaj o uważnym czytaniu zadania, poprawnej interpretacji danych i dokładnych obliczeniach. Powodzenia na sprawdzianie! Stechiometria nie jest taka straszna, jak się wydaje! Kluczem jest zrozumienie stosunków molowych i umiejętne przeliczanie mas na mole i odwrotnie.