Wodorotlenki Sprawdzian 2 Gimnazjum Edukompas

Wodorotlenki to związki chemiczne, które zawierają grupę hydroksylową (OH^-) związaną z atomem metalu lub grupą amonową (NH₄⁺). Charakteryzują się odczynem zasadowym w roztworach wodnych.

Nazwy wodorotlenków tworzy się od słowa "wodorotlenek" i nazwy metalu. Na przykład, wodorotlenek sodu to NaOH, a wodorotlenek potasu to KOH. Jeżeli metal ma kilka stopni utlenienia, używa się rzymskiej cyfry w nawiasie, aby to zaznaczyć, np. wodorotlenek żelaza(II) to Fe(OH)₂.

Właściwości fizyczne wodorotlenków zależą od rodzaju metalu. Wiele wodorotlenków metali alkalicznych i ziem alkalicznych to ciała stałe, dobrze rozpuszczalne w wodzie. Niektóre, jak wodorotlenek glinu, są nierozpuszczalne.

Właściwości chemiczne: Roztwory wodne wodorotlenków mają odczyn zasadowy (pH > 7), co oznacza, że barwią uniwersalny papierek wskaźnikowy na niebiesko lub fioletowo. Reagują z kwasami, tworząc sole i wodę (reakcja zobojętniania). Niektóre wodorotlenki reagują z tlenkami niemetali.

Przykłady: Wodorotlenek sodu (NaOH), znany również jako soda kaustyczna, jest silną zasadą. Wodorotlenek wapnia (Ca(OH)₂), czyli wapno gaszone, stosowany jest w budownictwie.

Reakcja powstawania wodorotlenku sodu: 2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

Zastosowanie: Wodorotlenki mają szerokie zastosowanie w przemyśle chemicznym, do produkcji mydeł, detergentów, papieru, w przemyśle farmaceutycznym i w oczyszczalniach ścieków do neutralizacji kwasów. Są także składnikami wielu środków czyszczących.