Wodorotlenki Sprawdzian Gimnazjum Klasa 2

Wodorotlenki to związki chemiczne zbudowane z metalowego kationu (jonu metalu o ładunku dodatnim) i grupy wodorotlenowej (OH^-). Mają ogólny wzór M(OH)_n, gdzie M to metal, a n to liczba grup OH^-.

Jak tworzymy wzory wodorotlenków? Krok po kroku:

1. Napisz symbol metalu (M). Na przykład, dla sodu jest to Na, a dla wapnia Ca.
2. Sprawdź wartościowość metalu. Wartościowość to liczba wiązań, jakie atom może utworzyć. Można ją odczytać z układu okresowego lub z tablic wartościowości. Sód ma wartościowość I, a wapń ma wartościowość II.
3. Grupa wodorotlenowa (OH) ma zawsze wartościowość I.
4. Napisz wzór, pamiętając o regule krzyżowej. Oznacza to, że wartościowość metalu staje się indeksem (liczbą na dole) przy grupie OH, a wartościowość grupy OH staje się indeksem przy metalu. Jeżeli indeks wynosi 1, nie piszemy go.

Przykłady:

• Wodorotlenek sodu (NaOH): Sód (Na) ma wartościowość I, grupa OH ma wartościowość I. Wzór to NaOH.
• Wodorotlenek wapnia (Ca(OH)₂): Wapń (Ca) ma wartościowość II, grupa OH ma wartościowość I. Zatem wzór to Ca(OH)₂ (indeks 2 przy grupie OH). Zauważ, że grupę OH bierzemy w nawias, gdy jest jej więcej niż jedna.
• Wodorotlenek glinu (Al(OH)₃): Glin (Al) ma wartościowość III, grupa OH ma wartościowość I. Zatem wzór to Al(OH)₃.

Wodorotlenki są ważne w chemii, ponieważ wiele z nich ma właściwości zasadowe i reaguje z kwasami, tworząc sole i wodę. Niektóre wodorotlenki, takie jak wodorotlenek sodu (NaOH), są silnymi zasadami i mają szerokie zastosowanie w przemyśle. Wodorotlenek wapnia (Ca(OH)₂), czyli wapno gaszone, stosuje się w budownictwie i rolnictwie.